Садржај
- фазе
- Део 1 Разумевање структуре периодичне табеле елемената
- Део 2 Проучавање хемијских елемената
- Део 3 Коришћење атомске масе за проналажење броја неутрона
У хемији, периодична табела елемената је веома прилична шарена слика са пуно слова и бројева, али само напред и разумејте нешто! Ипак, за свакога ко тежи студирању хемије је од суштинског значаја. На комплетној табели моћи ћете прочитати пуно информација које ће вам такође омогућити да направите прорачуне (попут броја неутрона у датом језгру) и да решите многе хемијске проблеме.
фазе
Део 1 Разумевање структуре периодичне табеле елемената
-
Знати како читати периодичну табелу. Елементи су сортирани, узлазним редоследом атомских бројева, с десна налево и одозго према доле. Атомски број, изнад симбола, заправо је број протона који садржи атом разматраног елемента. А пошто протони имају масу, атомска маса елемената расте у истом правцу: тежи атоми (уранијум) су на дну, а лакши (хелијум) на врху.- Ако се атомска маса повећава одоздо и одоздо, то је зато што је последња збир масе протона и неутрона који се налазе у језграма атома. Како се у протоку повећава број протона, тако се повећава и атомска маса.
- Електрони се са гледишта масе сматрају занемарљивим количинама у поређењу с онима језгара.
-
Имајте на уму да сваки елемент има један више протона од претходног. Зато се атомски број повећава с лева на десно и од врха до дна. Редови се настављају у доњем реду са леве стране. Такође ћете приметити празнине у прва три реда.- Први ред садржи само два елемента, водоник на левој страни има атомски број 1, а хелијум на десној с атомским бројем 2. Они су удаљени јер припадају различитим групама.
-
Пронађите групе (или породице) елемената. Сви елементи исте групе налазе се у истој колони, односно 18 група. Свака колона се често може препознати по једној боји. Бити у истој групи значи имати слична физичка и хемијска својства. Ако знате понашање елемента током реакције, моћи ћете погодити понашање мање уобичајеног елемента исте групе. Сви елементи исте породице имају исти број електрона на последњем електронском слоју.- Сви елементи нужно припадају хемијској породици. Специјални случај, водоник не припада ниједној серији: делује једнако алкално као халоген.
- Већина табела приказује број породица (од 1 до 18). Ови бројеви су означени римским бројевима (И) или арапским бројевима (1), са или без детаља породице (А = главна породица или Б = секундарна породица).
- Када читате колону табеле, крећете се унутар исте група.
-
Схватите зашто празни простори на слици. Елементи су класификовани водоравно према атомском броју, али вертикално према својој електронској структури: елементи колоне деле иста хемијска својства. Полазећи од ова два критеријума, испада да табела приказује недостатке. Коначно, више од атомског броја, структура слободних простора најбоље објашњава структуру атома.- Тек из елемента 21 појављују се прелазни метали (скандијум, титан ...) који попуњавају празнине у претходним редовима.
- Елементи 57 до 102 (лантан, церијум ...) припадају реткој земаљској групи и представљени су малим квадратом у табели који је детаљно приказан у малој табели на дну главне табеле.
-
Пронађите периоде. Сви елементи исте линије припадају неком периоду: сви имају исти број електронских слојева. Нумерисање периода одговара броју слојева. Калијумк) спада у период 4 због ова четири електронска слоја. За сада ниједан познати елемент нема више од 7 електронских слојева.- Да бисмо погледали само екстремне периоде, елементи периода 1 имају само један слој електрона, а они из периода 7, 7.
- Периоди су означени најчешће на левој страни табеле, али заиста не постоји фиксно правило.
- Када читате ред, прелазите се унутар једног раздобље.
-
Разликовати између породица елемената. Дакле, постоје, између осталог, метали, неметали и између њих, прелазни метали. За материјализацију ових група коришћене су боје. Да поједноставимо, рецимо да постоје три главне групе елемената: метали (четири подгрупе) са леве стране табеле, неметали (пет подскупина) са десне стране, а између њих метали транзиција.- У овој табели, водоник, из горе наведених разлога (појединачни протони и један неутрон), заузима посебно место и има своју боју: није могуће класификовати, али се често ставља у горњи леви део.
- Метали су они елементи који имају метални сјај, чврсти су на собној температури, проводе топлоту и електричну енергију, те су прости и пластични.
- Неметални елементи сматрају се матираним елементима, који не проводе ни топлину ни електричну енергију и нису поправљиви. Ови елементи су често гасови на собној температури, али такође и одређени елементи који су на екстремним температурама течни или чврсти.
- Прелазни метали имају и својства метала и неметала.
Део 2 Проучавање хемијских елемената
-
Имајте на уму да симболи имају само једно или два слова. Ово су информације које се најјасније појављују у средини сваког квадрата. Симболи су универзални како би сви научници могли да комуницирају. Употреба ових симбола је од суштинске важности у хемији, посебно када је реч о писању једначина равнотеже из експеримената.- Симболи су створени током времена и открића. Најчешће су то прва или прва два слова имена елемента. Дакле, симбол водоника је В, док је хелијум он, гвожђе, фе... Друго писмо је често ту да се избегне забуна са другим елементима (П, фе, фр за флуор, гвожђе, францијум).
-
По жељи пронађите име елемента. На неким веома комплетним табелама назив елемента (на језику земље дифузије) је наведен у квадрату. Дакле, под симболом , Ц може се одштампати његово име: угљеникиспод сн : калај (са латинског, НтвојnБрој ).- Неке периодичне табеле не садрже имена елемената, већ само симболе.
-
Пронађите атомски број елемента. Често постављен на врху трга, не постоји правило у вези са његовом локацијом. Увек је добро постављен и често подебљан јер је битна информација. Тренутно постоји 118 класификованих елемената.- Атомски број је увек цео број, не мешајте их са осталим бројевима квадрата, понекад децималним бројем.
-
Знате шта је атомски број. Ово је број протона садржаних у датом атому. За разлику од електрона који могу мигрирати од једног атома до другог, атом не може изгубити или добити протоне, осим у нуклеарној физици, али то је друга прича!- Овај атомски број такође омогућава израчунавање броја електрона и неутрона атома.
-
Знајте да сваки хемијски елемент има онолико електрона колико протона. То је тачно онолико колико атом није јонизован. Протони имају позитиван набој, док електрони имају исти негативни набој, при чему су два у стању мировања у равнотежи атома, али може се догодити да током хемијске реакције, атом изгуби један или више електрона и у томе У овом случају се добијају позитивни или негативни јони.- Јони носе електрични набој. Ако јон има више протона него електрона, то је катион (позитивно наелектрисање) и додају се један или више натписних знакова. Ако има више електрона него протона, то је анион (негативан набој) и излагањем се додаје један или више знакова.
- Само јони носе спомињање набоја, а не стабилне елементе.
Део 3 Коришћење атомске масе за проналажење броја неутрона
-
Пронађите атомску масу. Атомска маса је уписана на дну квадрата елемента, испод симбола. Атомска маса је маса свих елемената који чине језгро датог атома, а која садрже протоне и неутроне. Ово се односи на атоме у мировању. Међутим, за израчунавање ове атомске масе одлучено је да се треба израчунати просек свих атомских маса овог елемента у мировању, али и свих његових јона.- Пошто су те масе просечне вредности, атомске масе су често децимални бројеви.
- Након онога што је управо речено, логично би било да атомска маса расте са леве на десну страну слике и од врха до дна, али то није увек правило.
- Одредите релативну атомску масу испитиваног елемента. Добија се заокруживањем атомске масе до најближег целог броја. То је зато што је атомска маса просек свих атомских маса различитих облика овог елемента, укључујући и јоне (у ствари је још сложеније).
- Дакле, атомска маса угљеника је 12.011, што је углавном заокружено на 12. Слично, атомска маса гвожђа је 55.847, заокружена је на 56.
-
Израчунајте број неутрона. За то је потребно уклонити број протона из релативне атомске масе. Релативна атомска маса може се сумирати до зброја протона и неутрона атома, тако да се познавањем броја протона одређеног атома лако може из те релативне атомске масе закључити број неутрони!- Користите следећу формулу: број неутрона = релативна атомска маса - број протона.
- Дакле, угљен има релативну атомску масу од 12 и има 6 протона. Радећи 12 - 6 = 6, закључујете да језгра угљеника садржи 6 неутрона.
- Гвожђе има релативну атомску масу од 56 и има 26 протона. Радећи 56 - 26 = 30, закључујете да језгро угљеника садржи 30 неутрона.
- Изотопи неког елемента се међусобно разликују различитим бројем неутрона, а број протона и електрона су идентични. При томе, сви изотопи имају различите атомске масе.